Törvény megőrzése számít tömeges
A törvény tömegmegmaradás leírták elméletileg 1748-ban és kísérletileg igazolták 1756 magyar tudós M.
A törvény tömegmegmaradás leírták elméletileg 1748-ban és kísérletileg igazolták 1756 magyar tudós MV Lomonoszov. Lomonosov meghatározva, hogy ha egy hajó a fém lemért hevítés előtt és után, anélkül, hogy kinyitnánk, a tömeg változatlan marad.
1789-ben, a francia tudós Antuan Lavuaze Egyetem megerősítette az eredményeket.
A törvény tömegmegmaradás anyagok az alábbiak szerint történik:
Mass anyagok nem reagált, egyenlő a tömeg a reakciótermékek.
Atomi és molekuláris tanítások törvény magyarázza ezt a következőképpen: a kémiai reakció részt az összes atomok száma nem változik, de csak akkor következik be azok átrendeződés. Mivel az atomok számát előtt és után a reakció nem változik, a teljes súlya is nem változott.
kémiai reakció modellje.
A törvény alapján a tömegmegmaradás anyagok végrehajtott mennyiségi kémiai elemzés szerint.
A több oxigén atom balra nyíl, azaz amíg a reakció kevesebb, mint kétszerese, mint a jobb, azaz a reakció után. Beállításához mennyiségének anyagok előtt és után a reakció, szükséges, hogy egy tényező 2 előtt a vizet, amelyet a képlet bal oldalán az egyenlet:
Ismerve a törvény tömegmegmaradás, tudjuk megfogalmazni a szabályokat előállítására kémiai egyenletek:
- Meg kell tudni, hogy a általános képletű anyagok, el nem reagált (reagensek) általános képletű és a kapott vegyületeket a reakció (a reakció termék).
- A atomok száma minden egyes eleme a bal oldalon az egyenlet egyenlőnek kell lennie a atomok száma az azonos elemeket a jobb oldalán az egyenlet. Az egyensúly a pick és úgy vannak elrendezve előtt a képletek megfelelő együtthatókat.
- A bal és a jobb oldalon az egyenlet nem lehet felcserélni.
- Ne vigye képlet anyagok egyik részéből a másikba egyenlet.