Titán és tulajdonságai
Titan vált ismertté, hogy az ember csak mintegy 200 évvel ezelőtt. A történelem a felfedezés kapcsolódik a nevét a német vegyész Klaproth és brit kutató amatőr MacGregor. 1825-ben J. Berzelius első sikerült izolálni tiszta titán fém, de addig, amíg a XX században, ez a fém tartották ritka és ezért alkalmatlan gyakorlati használatra.
Ahhoz azonban, hogy mi időt úgy találta, hogy az előfordulási titán helyet kilencedik egyéb elemek mellett, és a tömege frakció 0,6% a kéregben. Titanium tartalmaz sok ásványi anyag, amelynek a tartalékok több százezer tonna. Jelentős betétek titán ércek Magyarország területén, Norvégia, az Egyesült Államok, Dél-Afrika és Ausztrália, Brazília, India, található kényelmes nyitott betétek titán-tartalmú homok gyártása.
Titán - fény és alakítható fém ezüst-fehér színű, olvadáspontja 1660 ± 20 ° C, forráspontja 3260 ° C, sűrűsége és ennek megfelelően két módosítás van # 945; -ti - 4505 (20 ° C) és # 946; -ti - 4,32 (900 C) g / cm3. Titanium nagy mechanikai szilárdság tartjuk még magas hőmérsékleteken is. Ez egy nagy viszkozitású, megmunkálásával alkalmazását igényli speciális bevonatok szerszámok.
Normál hőmérsékleten felületén titán-oxid bevont passziváló filmet, így titán korrózióálló a legtöbb környezetben (kivéve alkáli). Titán forgács tűzveszély és titán por - robbanásveszélyes.
A titán oldhatatlan híg savval és sok lúgok (kivéve fluorid, foszforsav, és a tömény kénsav), de a jelenlétében, komplexképző szer könnyen reakcióba lép, még gyenge savakkal.
Amikor levegőn hevítjük hőmérsékletre 1200C titán fények oxidot képeznek fázisok különböző összetételű. Oldataiból titán-só csapadék titán-hidroxid, amely lehetővé teszi, hogy megkapjuk a kalcinálás a titán-dioxid.
Amikor melegítjük titán is reagál halogénekkel. Különösen, úgy állítjuk elő a titán-tetraklorid. Ennek eredményeként a titán-tetraklorid redukálását alumínium, szilícium, hidrogénatom, és bizonyos más trikloridot kapunk redukáló titán-diklorid. Titán reagál bróm és jód.
A hőmérséklet több mint 400C titán reagál nitrogénatommal titán-nitrid. Titán reagál a szén képez titán-karbid. Amikor melegítjük, titán elnyeli hidrogénatom, ezáltal kialakítjuk a titán-hidrid bomlik során újra fűtés a hidrogénfejlődés.
A legtöbb esetben, mint kiindulási anyag előállítására titán-dioxid titán kiáll egy kis mennyiségű szennyezés. Ez lehet egy titán salak termelt feldolgozása ilmenite koncentrátumok és rutil koncentrátum amely előállítható a dúsítása titán érc.
Titán érc koncentrátumot kitéve pirometallurgiai feldolgozási vagy kénsav. Kénsav feldolgozási termék válik titán-dioxid port. Amikor egy pirometallurgiai eljárás zsugorított ércet feldolgozott koksz és klórt, így titán-tetraklorid-gőzt, amelyet azután vissza, amikor 850S magnézium.
Az így kapott titán-„szivacs” megolvasztjuk, az olvadékot tisztítani a szennyeződések. Használt finomítására titán-jodid módszer vagy elektrolízis. Titán kapott öntvényt az ARC, elektronsugárral vagy plazma feldolgozása.
A legtöbb termelés titán szolgáltatott az igényeit légi és rakéta, hajógyártás és tengeri. Titán használják, mint egy ötvözőadalék kiváló minőségű acélból készült, és mint egy dezoxidáló szer.
Belőle előállítani különböző részeinek vákuumos eszközök, kompresszorok és szivattyúk agresszív közegekhez, kémiai reaktorok, sótalanító üzemek és több felszerelést és struktúrák. Mivel a biológiai biztonság titán ideális anyag használata az élelmiszer- és gyógyászati ipar.