termokémiai számítások

Hess: a reakcióhőt, áramló állandó nyomáson és (vagy) a mennyiség függ a természet és állapotát a kiindulási anyagok és végtermékek, de független a reakciós útvonal.

Hess az alapja a termokémiai számítások. Hess szemléltetik a példát a metán égési reakciók:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (g), DrH0 = -802,34 kJ.

Ugyanezt a reakciót végezzük el a lépést képződése CO:

CH4 + 3 / 2O2 = CO + 2H2O (g) A>? 2 = -519,33 kJ

CO + 1/2 O2 = CO2 SDD 3 ° = -283,01 kJ

DrH01 = DrH0 2+ DrH0 s = (-519,33) + kJ (-283,01) kJ =

A következménye a törvény Hess. entalpiája a kémiai reakció az összege a képződéshő a reakció termékek kevésbé összege a képződéshő a kiindulási anyagok, tekintettel azok sztöchiometriai arányok.

A reakció perkolációs

BB + dD = lL + mM (2,13)

a termikus hatás alábbi képlettel számítottuk ki:

DrH ° 1 = lDfH ° L + mDfH ° M - dDfH ° D -bDfH ° B. (2,14)

A sztöchiometriai arányok a reakció egyenletek azt mutatják, bármilyen arányban vannak reagensek és reakciótermékek a mikro- és makro szintek: mikro szinten aránya a molekulák közötti az anyagok a makro szinten - közötti mennyiségben kémiai anyagok.

1. példa Határozzuk meg a reakció-hő előállítására hidrogén földgáz:

CH4 + 2H2O (g) = CO2 + 4H2.

Határozat. DRN ° = D / H ° COG -DfH ° CH4 -2DfH0H2O

Behelyettesítve az értékeket a képződéshő (B. függelék) (kJ / mól), kapjuk:

DRN ° = 1 mol (-393,51 kJ / mól) - 1 mol (-74,85 kJ / mól) -

- 2 mol (241,82 kJ / mól) = 164,98 kJ.

Válasz: DRN ° = 164,98 kJ.

Az is lehetséges, hogy kiszámítja a entalpiája egyik képződését a kiindulási anyagok vagy reakciótermékek, ha ismert entalpiája képződésének a reaktánsok és a maradék entalpiája a kémiai reakció. Például, a entalpiája anyag M az egyenletben (2.13) lehet meghatározni a módosított egyenlettel (2.14):

Példa 2. Számítsuk ki a standard képződési entalpia propán C3H8, ha a standard entalpiája reakciója égés DRN ° = -2043,86 kJ.

Határozat. C3H8 + 5O2 = 4H2O + ZSO2 (g).

Egyenlet szerint (2,14) felírható:

DFN ° C3H4 = 3D / N ° COG + 4DfH ° H2O® -DrH0.

Behelyettesítve az érték dfn ° származó referenciaadatok B. függelék, ezt kapjuk:

DFN ° C3H4 = 3 mol (-393,51 kJ / mol) +

+ 4 mól (- 241,82 kJ / mól) - (2043,86 kJ) / mol =

A: DFN ° C3H4 = -103,85 kJ / mól.

Így, ismerve a entalpiája képződésének reakciótermékek és kiindulási anyagok, lehetséges, használja a törvény a Hess és annak következtében, hogy kiszámítja a entalpiája kémiai reakció.

A égéshő anyagok. A termikus hatása az oxidációs reakció I mólnyi anyag alkotnak magasabb oxidok az azt alkotó elemek úgynevezett égéshőt az anyag PAGE °

Számítása fűtőérték, valamint bármely termikus hatása végezzük Hess törvény.

Példa 3. Számítsuk égéshőjével etanolban hőmérsékleten 298 K:

Határozat. C2H5OH (g) + SO2 = 2CO2 + ZN2O (g).

Egyenlet szerint (2,14):

PAGE ° 2DfN C2H5OH = CO2 + 3DfN ° ° ° DFN N2O®-C2H5OH
Behelyettesítve ° DFN adatok B alkalmazás, megkapjuk standard égéshője etanol:

Válasz: PAGE ° C2H5OH = -1234,7 kJ

Konkrét égéshő hívják kalóriatartalmú élelmiszerek.