Techemy - site vegyészek vezesse a kémiai törvényekkel Termokémia

Kémia szekció, melynek középpontjában a számszerűsítésére a hőhatás a kémiai reakciók nevű termokémia.
Kiszámítása a reakcióhőt, különösen, ha p = const. Ez alapján két törvénye termokémia.

Az első törvénye termokémia. bomlása által a vegyület egyszerű anyag a entalpiaváltozást egyenlő (de ellenkező előjellel) entalpiaváltozást képződése során a vegyület ugyanolyan egyszerű anyagok

Az első törvény termohimii végén megnyitott a XVIII. Francia tudósok Lavoisier és Laplace, a második név a törvény - a törvény Lavoisier-Laplace. Tény, hogy ez a törvény következik törvénye az energiamegmaradás; Ez a törvény alapján a képlet entalpiája a reakció képződéshő a résztvevő anyagok.

Entalpiája kialakulását nem lehet kísérleti úton meghatározni valamennyi anyag összetettsége miatt a és gyakorlati lehetetlensége sok reakciót.

AH ° táblázatba foglalt értékek 298 többféle anyagot kapunk alapuló számítás második törvénye termokémia nyitotta 1840-ben a magyar vegyész GI Hess. Hess-törvény:

A második törvénye termokémia. az összeget a entalpiák két vagy több közbenső reakciók (lépések) a átmenet a kezdeti állapotban a végső állapotban megegyezik a entalpiája a reakció, amely ahhoz vezet, közvetlenül a kezdeti állapotban a végső állapothoz

Így a entalpiája a reakció típusától függ, és állapotát a reagensek, de nem függ a közbenső állapotokat, és az átmenetet a reagenseket termékek (ez a második készítmény Hess törvény). Hess lehetővé társítani entalpia folyamat, hogy előfordulhat egy vagy több lépésben, és ezáltal kiszámításához entalpia (hőhatás) a reakció, amelyet nehéz végrehajtani, vagy befejezni.

Példa. A folyamat kialakulásának a szén-dioxid által égő grafit oxigén is végbemehet két módon:

1. 2C + O2 = 2CO
   2CO + O 2 = 2CO2
2. C + O2 = CO2

Kísérletileg meghatározza a entalpiája képződését CO által az első reakció lehetetlen, mivel Ez egy második reakció - az átalakítás a CO a CO2. Azonban lehetséges, hogy kísérletileg meghatározzuk a entalpiája CO CO2 reakció, amennyiben a reakciót, amellyel (vagy bármely más módon) a tiszta CO, majd lefordítani, hogy a CO2 az égési oxigén. Sőt, könnyen tárolható és az entalpia teljes égését grafit (path 2), azaz a entalpiája CO2 képződése. Ezért alapján Hess könnyen kiszámítható entalpiája átmeneti grafit CO, használja a rendszer:

A törvény Hess ðH ° 1 + S H ° 2 = AH ° 3; ezért: