Problémák a fizikai elem anichesky

12. A sejt

A következő pontrendszert használjuk a sejt (például, Daniel elem):

ahol a függőleges vonal | jelöli a fázishatáron, és egy dupla függőleges vonal || - a só-hidat. Az elektród, amelyen az oxidáció végbemegy, úgynevezett anód; elektródája, amelyhez a helyreállítás az úgynevezett katód. A cellát általában írva úgy, hogy az anód, a bal oldalon.

Az elektróda fél-reakciót általában írva, mint egy redukciós reakciót (12.1 táblázat), úgy, hogy a teljes reakció a sejtben van rögzítve a különbség a reakciók a jobb és a bal elektródák:

Jobb elektróda: Cu 2+ + 2e = Cu

A bal oldali elektróda: Zn 2+ + 2e = Zn

Az általános reakciót: Cu 2+ + Zn = Cu + Zn 2+

A potenciális E az elektród képlettel számítottuk ki a Nernst:

és ahol AOX aRed - aktivitása az oxidált és redukált formájának egy anyag részt vevő fél reakcióban; E o - standardpotenciál (at AOX = aRed = 1); n - az elektronok száma részt vevő fél reakcióban; R - gázállandó; T - abszolút hőmérséklet; F - Faraday állandó. 25 o C-on

Standardpotenciál az elektródák mérik egy standard hidrogén elektród potenciál venni nullával egyenlő. Az értékek néhány standardpotenciál táblázatban mutatjuk be 12.1.

A elektromotoros erő (EMF) az elem megegyezik a különbség a jobb és bal oldali elektróda potenciál:

Ha az elektromotoros erő cella pozitív, a reakció (például a rögzített tag) spontán módon megy végbe. Ha az EMF negatív, a spontán folyik visszaüt.

Normál EMF megegyezik a különbség a standard potenciál:

Egy elem Dániel a szokásos EMF

E o = E o (Cu 2+ / Cu) - E o (Zn 2+ / Zn) = 0,337 - (-0,763) = 1,100 V.

EDS elem kapcsolódó elem G áramló reakció:

Ismerve a standard elektromotoros, ki tudjuk számítani az egyensúlyi állandó végbemenő reakció a cellában:

Az egyensúlyi állandója reakcióban egy Daniell-elem, az

Ismerve a termikus EMF együttható találhat más termodinamikai funkciók:

12.1 táblázat. Standardpotenciál 25 o C-on