Oxidok, osztályozás, az átvételi és kémiai tulajdonságok

Oxidok - összetett anyagok atomok alkotják a két elem, amelyek közül az egyik - az oxigén az oxidációs állapotban -2. Ahol az oxigént kötött csak a kevésbé elektronegatív elem.

Attól függően, hogy a második elem oxidok mutatnak eltérő kémiai tulajdonságokat. Az iskola természetesen oxidokat hagyományosan osztva sóképző és nesoleobrazuyuschie. Néhány oxidok nevezik só-szerű (dupla).

Double-oxidok - néhány oxidokat. elem kialakítva különböző oxidációs fokú.

Sóképző oxidok vannak osztva az alapvető, sav és amfoter.

Basic oxidok - ez oxidok bázikus tulajdonságokkal rendelkező jellemző. Ezek közé tartoznak oxidok által alkotott fém atomok oxidációs száma +1 és +2.

Savas oxidok - oxidok jellemzi savas tulajdonságokkal. Ezek közé tartoznak oxidok alakított fém atomok oxidációs állapotban +5, +6 és +7, és nemfémes atomok.

Amfoter oxidok - oxidok jellemzi mind bázikus, mind savas tulajdonságokkal. Ez a fém-oxidok a +3 oxidációs állapotban van, és +4, és négy-oxid oxidációs állapota +2: ZnO, PbO, SnO és BeO.

Nesoleobrazuyuschie oxidok nem mutatja a jellemző bázikus vagy savas tulajdonságokkal, azok nem felelnek hidroxidok. Hogy végezze négy nesoleobrazuyuschim-oxid: CO, NO, N2 O és SiO.

besorolása oxidok

előállítás oxidok

Általános módszerek előállítására oxidok:

1. kölcsönhatása egyszerű anyagok oxigénnel:

1.1.Okislenie fémek. 4Al + 3O2 = 2Al2 O3 (kivételeket nem oxidáljuk levegő oxigénjével arany, platina, palládium, nátrium-oxidációval a légköri oxigénnel elsősorban formák peroxiddal Na2 O2 kálium, cézium, rubídium peroxidok MeO2 előnyösen alkotják a készítmény.).

Megjegyzések: fémek változó oxidációs oxidált atmoszférikus oxigénnel, mint egy szabály, hogy egy közbenső oxidációs állapotban (+3):

2. oxidációja komplex anyagok (bináris vegyületek) szulfidok, hidridek, foszfidok, stb

Az oxidációs oxigénnel összetett anyagok, amely általában a két elem, a keverék oxidok, valamint ezen elemek stabil oxidációs állapotok. Például, az égés a pirit FeS2, egy keverék, amely vas-oxid (III) és a kén-oxid (IV):

3. bővítése hidroxid. Oxidok is beszerezhető a hidroxidok - savak vagy bázisok. Néhány hidroxidok nem stabilak, és bomlanak spontán oxid és a víz; bomlása néhány más (jellemzően vízben oldhatatlan) szükséges azokat melegíteni hidroxidok (kalcinált).

Bomlik vizes oldatban spontán módon, szénsav, kénessav, ammónium-hidroxid, hidroxidok ezüst (I), réz (I):

Melegítéskor elbomlanak, hogy az oldhatatlan oxidok, hidroxidok, a legtöbb - kovasav, hidroxidok nehézfémek - vas-hidroxid (III), stb.:

4. Egy másik előállítási eljárását oxidok - bomlása komplex vegyületek - sók. A legtöbb oldhatatlan sói és bizonyos oldható hevítve lebomlanak megváltoztatása nélkül oxidációs állapota oxidok:

Képzett sók erős savakkal, oxidáló szerekkel (. Nitrátok, szulfátok, perklorátok, stb), hevítve, gyakran lebomlanak a oxidáció mértéke:

Kémiai tulajdonságait oxidok

Sok a kémiai tulajdonságait az oxidok leírt áramkör összekapcsolására fő osztálya szervetlen vegyületek.

Kémiai tulajdonságait az alapvető oxidok

További információk a kémiai tulajdonságai alap-oxidok itt olvasható.

Kémiai tulajdonságait savas oxidok.