Molalitás és molaritása, Kémia dummies nulla kémia alapjait

Az óra 15 „molalitás és molaritása»természetesen«Chemistry for bábuk„fogalmát, úgy az oldószer és az oldott anyag tanulni és hajtsa végre a számítást a moláris molal koncentráció és a híg oldatok. Lehetetlen elmagyarázni, hogy mit molalitás és molaritásának, ha nem ismeri a koncepció a mol anyag. így nem lehet lusta, és olvassa el az előző leckéket. Egyébként, az utolsó óra megvitattuk a problémát a reakció hozamát. nézd, ha érdekli.

A vegyészek gyakran kell dolgozni folyékony oldat, mivel ez egy kedvező környezetet kémiai reakciók. A folyadékokat jól keverednek, ellentétben kristályos anyagok, valamint a folyékony foglal egy kisebb térfogatú, mint a gáz. Ezen előnyök miatt, a kémiai reakciót végezhetjük sokkal gyorsabb, mivel a reagensek folyékony közegben gyakran konvergálnak, és ütköznek egymással. Az előző leckében láttuk, hogy a víz egy poláris folyadékot. és így egy jó oldószer kémiai reakciók. A molekulák H2 O, és H + ionok és OH -. amelyben a víz elkülönül a kis mértékben, elősegítheti kémiai reakciók indul el, a polarizáció a kötések molekulák vagy egyéb gyengülése közötti kötések az atomok. Ezért az élet a Földön nem keletkezett, a szárazföldön vagy a levegőben, azaz a vízben.

Az oldószert és az oldott anyag

Az oldatot úgy állítunk elő, gáz cseppfolyós vagy egy szilárd anyag egy folyadékkal. Mindkét esetben, a folyadék egy oldószerben. és a másik komponens - a permeátum. Amikor az oldat összekeverésével állítjuk elő a két folyadék, a folyékony oldószer az, amely sokkal nagyobb, más szóval egy nagy koncentrációt.

Kiszámítása az oldat koncentrációja

A moláris koncentráció

A koncentráció kifejezhető különböző módon, de a leggyakoribb módja - jelzése a moláris. A moláris koncentrációja (molaritása) - a móljainak száma egy oldott anyag 1 liter oldatban. moláris egységek jelölése M. Például két mól sósav per 1 liter oldat kijelölt 2 M HCI. Egyébként, amikor 1 liter oldat van 1 mol, az oldott anyag, majd hozzáadjuk nevezett mólos. Moláris az oldat koncentrációját jelzi a különböző szimbólumok:

• c x. Az MX. [X], ahol x - oldott anyag

A képlet a moláris koncentrációja (molaritása)

ahol n - móljainak a száma egy oldott anyag, V - oldat térfogata literben.

Néhány szó a technika oldatok előállítása során a kívánt molaritással. Nyilvánvaló, hogy ha az oldószert adjuk egy liter 1 mol az anyag, a teljes mennyiség az oldat kicsit nagyobb lesz, mint egy liter, és ezért hiba lenne figyelembe venni a kapott mólos. Ennek elkerülése érdekében, hogy először az anyagot, és csak ezután hozzáadni vízzel, amíg a teljes térfogat az oldat nem lesz egyenlő 1 liter. Ez hasznos lesz emlékezni megközelítő szabály additivitását kötetek. amely megállapítja, hogy az oldat térfogata körülbelül megegyezik az összegével térfogatú oldószer és oldott anyag. Solutions sók sok durván engedelmeskedik ezt a szabályt.

1. példa vegyész adott feladatot feloldódni egy liter vízben 264 g ammónium-szulfátot (NH 4) 2SO 4. majd kiszámítja a molaritása a kapott oldatot, és a térfogata, a feltételezésen alapul, additivitás kötetek. A sűrűsége ammónium-szulfát egyenlő 1,76 g / ml.

Mi egy térfogatot határozzon meg (NH4) 2SO 4, amíg feloldódik:

• 264 g / 1,76 g / ml = 150 ml = 0,150 L

A szabály alkalmazásával Additivitás kötetek találni a végső oldat térfogata:

A móljainak száma oldott ammónium-szulfát:

• 264 g / 132 g / mol = 2,00 mól (NH 4) 2SO 4

Az utolsó lépés! Molaritása a megoldás:

Hozzávetőleges szabály additivitását kötetek csak akkor használható a durva előzetes értékelés mólos. Például, az 1. példában, a térfogata a kapott oldatot valójában egy moláris koncentrációja egyenlő 1,8 M, azaz, a hiba a mi számítások 3,3%.

molal koncentráció

Együtt moláris, vegyészek használja molalitás. vagy molal koncentráció alapján az alkalmazott oldószer mennyisége tekinthető, és nem a mennyiséget a kapott oldat. Molal koncentrációja - a móljainak száma egy oldott anyag 1 kg az oldószer (és nem megoldás!). Molalitás kifejezve mol / kg, és a jelöli egy kis levél m. A képlet a molal koncentráció:

ahol n - móljainak a száma egy oldott anyag, m - oldószer tömegét kg

Referenciaként, hogy 1 liter víz = 1 kg vizet, és a másik 1 g / ml = 1 kg / l.

2. példa vegyész kérték, hogy meghatározzuk molalitás oldat oldásával nyert 5 g ecetsavat C2 H4 O2 1 liter etanollal. etanol sűrűsége 0,789 g / ml.

A móljainak száma ecetsav és 5 g IS:

Tömege 1 liter etanol:

• 1.000 l × 0789 kg / l = 0,789 kg etanolt

Az utolsó szakaszban. Találunk molalitás kapott oldat:

• 0,833 mól / 0,789 kg oldószer = 0,106 mol / kg

molalitás egység feltüntetett ml. így a válasz is írt 0,106 ml.

A hígított oldatot

A kémiai gyakorlatban gyakran részt hígításával megoldások, azaz a túl egy oldószerben. Csak azért, hogy ne feledje, hogy az anyajegyek száma oldott hígításban megoldás változatlan marad. És ne feledjük a képlet megfelelő hígítású oldat:

• A móljainak száma oldott V 1 = C 1 = C 2 V 2

ahol c értéke 1, és V 1 - a moláris koncentrációt és oldat térfogatát hígítás előtt 2 és V 2 - a moláris koncentrációt és oldat térfogata hígítás után. Tekintsük meg a problémát, amely híg:

3. példa Határozzuk meg a molaritása oldat hígításával állítjuk elő 175 ml 2,00 mólos, hogy 1,00 liter.

A feladat meghatározott feltétel jelentősége 1. V 1 és V 2 azonban képlet segítségével híg oldatok kifejezésére moláris koncentrációja a kapott oldatot 2

• 2 = C 1 V 1 / V 2 = (2,00 M × 175 ml) / 1000 ml = 0350 M

4. példa egyedül. Akár térfogatra kell hígítani 5,00 ml 6,00 M HCl-oldatot, a molaritás volt 0,1 M?

Válasz: V 2 = 300 ml