Mi a különbség a propán-bután
Jellemzői a homológ sor alkánok
Általános molekuláris képlete alkánok - C (n) H (2n + 2). CH4 metán sorozat kezdődik és folytatódik az etán C2H6, propán C3H8, bután C4H10, C5H12 pentán és így tovább. Minden kifejezés különbözik az előzőtől egy CH2-csoport.
Elválasztáskor alkán egy hidrogénatom kapunk, egyértékű szénhidrogén alkilcsoport amelynek általános képlete C (n) H (2n + 1). A legegyszerűbb közülük - metil -CH3. A propán akkor propil -C3H7, bután - butil -C4H9. Az első létezik két szerkezeti izomer - propil- (n-propil) és propil-(szek-propil), amelyben a szabad vegyérték található egy szekunder szénatomhoz kapcsolódik. butil-4 rendelkezik a szerkezeti izomerek: n-butil-, izobutil-, szek-butil- és terc-butil-csoport. A molekula egy alkán szénatomhoz kapcsolódik egyszeres kötéssel négy másik atomot (szén vagy hidrogén), és a többi atom nem lehet csatlakoztatni. Ezért alkánok nevezzük marginális vagy telített szénhidrogéneket.
Az alkánok jellemző csak a szerkezeti izomerek. Propán, a metán és az etán nincsenek izomerjei, és mivel lehetővé válik a bután elágazó szénlánc. Minél hosszabb a szénlánc, annál nagyobb a lehetséges izomerek egy egyszerű molekuláris szerkezet. Alternatív név izobután - 2-metil-propán, mivel úgy reprezentálható, mint a propán-molekula egy metil-szubsztituenst -CH3 közel a második szénatom a fő láncban.
A fizikai tulajdonságai az első négy tagja a homológ sorozat alkánok (a metán, etán, propán és bután) - szagtalan gázok C5H12 a C15H32 - folyadékot a szag, majd - a szilárd anyagot szagtalan. Ez a színtelen anyag rosszul oldódik vízben, és könnyebbek, mint a víz. A molekulatömeg növekedésével a normál alkánokat forráspont és olvadáspont növekszik, azaz forráspontja fölötti bután, mint a propán.
Melyek a kémiai tulajdonságai propán és bután
Minden alkánok, az régóta ismert, mint „paraffinok” kémiailag inaktívak, és a kis reakcióképesség. Ez annak köszönhető, hogy az alacsony polaritású, a C-C kötések és C-H a molekulák (szén- és hidrogénatomokat tartalmaz közel azonos elektronegativitási).
A legtöbb jellemző az alkán szubsztitúciós reakciót hajtjuk végre, egy szabad gyökös mechanizmussal: jelentése például, halogénezési reakció, nitrálás, szulfonálás, így a formáció halogénalkánok, nitro-alkánok és sulfoalkany. Magas hőmérsékleten, az alkánok oxidáljuk atmoszferikus oxigén (égés), így a víz és a szén-dioxid CO2, szén-monoxid, CO vagy szén C, attól függően, hogy a felesleges vagy oxigénhiányt.
A katalitikus oxidációját alkánok oxigénnel alacsony hőmérsékleten lehet előállítani aldehidek, ketonok, alkoholok és karbonsavak, ahol mind a diszkontinuitást, és anélkül, hogy elszakadna a szénlánc. Termikus reakciójával alkánok a repedés, dehidrogénezés, dehidrociklizálásával, izomerizáció.
Ahogy előkészített propán és bután
Az iparban homológok előállított metán természetes alapanyagokból - olaj, gáz, ásványi viasz, és szintetizált keverékéből a hidrogén és szén-monoxid (II). A laboratóriumban, propán és bután állíthatjuk elő katalitikus hidrogénezéssel telítetlen szénhidrogéneket (propén és propin, butin, valamint butén) és Wurtz reakció.