Jegyek a Kémia 9. évfolyam választ
Egy példakénti kiviteli alak esetében a vizsgálati anyagok kémiában a szóbeli vizsga: kérdések, minta választ jegyek, feladatok és a problémamegoldás. Mivel ez a helyzet a jegyeket biológia, kínálunk egy változata a szöveget. Ez az egyik lehetséges választ a kérdésre, hogy a jegyeket, és nem célja, hogy kimerítő bemutatása az anyag.
A szürke színű szöveg gépelt szöveget, amely elősegíti a jobb megértését az anyag, de nem feltétlenül tartoznak neki cserébe, lehet helyettesíteni felvázolva anyag, ami jobb, know.
Tekintettel arra, hogy egy kis gyakorlati tapasztalat vegyszerekkel, hogy sok diák van, hogy konkrétan megjegyeznünk adott reakció, már nem kívánta sokféleségét példák reakciókat. Éppen ellenkezőleg, azt mutatják, hogy képesek a ugyanazt az egyszerű egyenlet, amikor válaszol a különböző témákban.
1. Az időszakos törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek D. I. Mendeleeva. Törvények változása tulajdonságainak kis ideig, és a fő elemeit alcsoportok szerint a sorrendi (atomi) számát.
A periódusos rendszer vált az egyik legfontosabb információforrások a kémiai elemek kialakított egyszerű anyagok, vegyületek.
Dmitri Ivanovich Mendeleev létre a periódusos rendszer, miközben dolgozik a tankönyv „Fundamentals of Chemistry” maximális következetes bemutatása az anyag. A minta a változások a tulajdonságait az elemek, amelyek a rendszer, az úgynevezett periodikus törvény.
Szerint egy periodikus törvény, megfogalmazott Mendeleev 1869 évben, a tulajdonságok a kémiai elemek a periódusos rendszerben vannak, attól függően, hogy atomsúlya. Azaz, a növekvő relatív atomtömeg, a tulajdonságok a elemek periodikusan ismétlődnek. *
Összehasonlítás: a frekvencia a váltakozó évszakok az idők folyamán.
Ez a minta néha hibás, például argon (inert gáz) meghaladja tömeg a következő neki kálium (alkálifém). Ez az ellentmondás magyarázata 1914 a tanulmány atomi szerkezetét. A sorozatszám az elem a periódusos rendszerben - ez nem csak a rend, olyan fizikai értelemben - megegyezik az felelős az atommag. ezért
jelenlegi szövege, a periódusos törvény a következőképpen szól:
Tulajdonságai kémiai elemek és ezek vegyületei vannak kialakítva periodikus lévő töltés függvényében az atommag.
Időszak - elemek sorozatát sorrendjében rendezi az atommag töltés, kezdetét és végét egy alkálifém inert gázzal.
Amint látható, a növekedés a nukleáris töltés növeli a elektronegativitása elem gyengíti a fém (regeneratív) tulajdonságait, és növekedni fémes (oxidáció) tulajdonságainak egyszerű anyagok. Így a második időszak kezdődik alkálifém lítium, majd berillium, mutat amfoter tulajdonságokkal, bór - nemfémes, stb végén fluor - .. Halogén és neon - inert gáz.
(A harmadik időszak kezdődik ismét egy alkálifém- - ez a frekvencia)
1-3 alkalommal kicsi (egyetlen sort tartalmaz: 2 vagy 8 elemek) 4-7 - nagy időszakok állnak, 18 vagy több elem.
Forming a periódusos rendszer, Mendeleev csatlakozott az adott időpontban ismert elemeket, amelyek hasonlóságot függőleges oszlopokban. Csoportok - a függőleges oszlopok az elemek, amelyek általában a magasabb vegyértékű oxid egyenlő a csoport szám. A csoport két alcsoportra osztjuk:
Root alcsoport elemek tartalmaznak kis és nagy időszakok alkotnak egy családot hasonló tulajdonságokkal (alkálifémek - I A, halogének - VII A, inert gázok - VIII A).
(A kémiai szimbólumok az elemek fő csoport a periódusos rendszer alatt található az „A”, vagy, a nagyon régi táblázatokban, ahol nincsenek A és B betűk - tagja a második időszakban)
Side alcsoportok elemeket tartalmaznak, csak a nagy időszakok, ezek az úgynevezett átmeneti fémek.
(Az „B” betűvel vagy «B»)
A nagyobb alcsoportba növekedésével a nukleáris töltet (atomszámú) nőnek fém (redukció) tulajdonságait.
* Pontosabban anyagok által alkotott elemek, de ez gyakran kihagyják, mondván: „az egyes elemek tulajdonságait”
2. Experience. Elvégzése reakciók megerősítve kémiai tulajdonságok sósavat
- Festőoldatot lakmusz indikátor metil narancssárga és piros, a disszociációs vizes oldatban:
HCl → H + + Cl - - Ez reagál a fémeknek az elektrokémiai sorozat maradt hidrogén, például cinkkel, hogy kialakítsuk a sót és hidrogén gáz:
Zn + 2 HCI = ZnCI2 + H2 ↑ - Kölcsönhatásba DOSólátszólagos oxidok képezve sót és vizet:
CuO + 2HCl = CuCI 2 + H2 O
(A reakció során a réz-oxid (II), a cső célszerűen enyhén melegítjük) - Ez reagál bázisokkal sókat képeznek, és a víz:
NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O - Elmozdítja a gyenge sav oldataiból sóik:
Na 2CO 3 + 2 HCI = 2NaCl + H2 O + CO2 ↑ - Kvalitatív reakció kloridion - ha elvezetését egy ezüst-só oldatot, fehér túrós csapadék oldódik tömény salétromsavban:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl ↓