Hogyan számoljuk ki a atomtömeg

előző ◈ a következő

Atomsúlya összege a tömegek a protonok, neutronok és elektronok, amely egy adott atom vagy molekula. [1] összehasonlítva protonok és a neutronok, elektronok tömege nagyon kicsi, ezért nem tekinthető a számításokban. [2] Bár rendesen a formális szempontból, ezt a kifejezést gyakran használják utal az átlagos atomtömege összes izotópok egy elem. Valójában, ez a relatív atomtömeg, más néven atomsúlya egy elem. [3] atomsúly - az átlagos atomtömege összes izotópok egy elem természetben előforduló. Vegyészek megkülönböztetni a két típusú atomtömegű végzésekor munkáját - a hibás érték atomtömegű lehet, például vezethet helytelen eredmény a reakció hozamát.

lépések szerkesztése

1. módszer 3:
Megkeresése atomtömeg az elemek periódusos szerkesztése

Vizsgáljuk meg, hogy a atomtömeg rögzítésre. Atomtömeg, azaz a tömeg a atom vagy molekula lehet kifejezni szabványos SI egységeket - gramm, kilogramm, és így tovább. Mivel azonban az a tény, hogy az atom tömege kifejezve melyeket rendkívül kicsi, gyakran írt egységes atomtömeg egység, rövidítve amu - atomi tömegegység. Egy atomtömeg egység tömege megfelel 1/12 standard szén-12 izotópot. [4]

A atomi tömegegység jellemzi a tömege egy mól az elem grammban. Ez az érték nagyon hasznos a gyakorlati számításokban, mivel segíthet, hogy könnyen át egy előre meghatározott mennyiségű tömegű atomok vagy molekulák az anyag mol, és fordítva.

Keresse atomtömeg a periódusos rendszer. A legtöbb szabványos periódusos tartalmaz atomtömege (atomtömege) az egyes elemek. Jellemzően, ezek szám jelzi az alsó része a sejtet az elem alatt a betűk jelölő kémiai elem. Ez általában nem egész szám, a tizedes tört.

Figyeljük meg, hogy minden relatív atomi tömegek szerepel a periódusos rendszer, az egyes tételek átlagértékek. A kémiai elemek eltérő izotópokat - kémiai variánsok különböző tömegek miatt a kiegészítő vagy hiányzó neutronok az atommag. [5] Ezért, a relatív atomi tömegeket felsorolt a periódusos lehet használni, mint az átlagos értéket a atomok egy adott elem, de nem a tömeg egy atom az elem.
A relatív atomtömeg tartalmazott a periódusos, kiszámításához használt moláris tömegeket az atomok és molekulák. Atomic tömeges kifejezve amu (Amint a periódusos) lényegében dimenzió. Azonban, egyszerűen megszorozva az atomsúlya 1 g / mol, megkapjuk hasznos jellegzetes eleme - tömege (grammban) per mól atomok ezen elem.

Vegye figyelembe, hogy a periódusos táblázat az átlagos atomtömeg elemek. Mint korábban megjegyeztük, a relatív atomtömeg mindegyikére meghatározott eleme a periódusos rendszer az átlagos értékeket a tömegek minden izotópok egy atom. Ezt az átlagos értékes többféle gyakorlati célra: például, hogy használják a számítás a moláris tömege a molekulák, amely több atom. Azonban, ha foglalkozunk az egyes atomok, ez az érték általában nem elég.

Mivel az átlagos atomsúlya egy átlagos érték több izotópok, a megadott értéket a periódusos nem a pontos értékét a bármely különálló atomtömegű atom.
A atomtömeg az egyes atomok, hogy figyelembe véve számítják ki a pontos számát a protonok és a neutronok egy egyetlen atom.

2. módszer 3:
Kiszámítása atomtömege egyetlen atom szerkesztése

Keresse a rendszám az elem vagy izotóp. Atomic száma - a protonok száma az atom az elem, akkor soha nem változik. [6] Például, az összes hidrogénatom, és csak egyetlen proton. Nátrium-atomszámú 11, mivel a mag tizenegy protonok, mivel az oxigén atomszáma nyolc, hiszen annak sejtmagban nyolc protonok. Megtalálható a rendszám bármely elemének a periódusos - szinte valamennyi megvalósítási módok szerint a szabvány számát szerepel a levél kijelölése a kémiai elem. Az atomi szám mindig pozitív egész szám.

Tegyük fel, hogy mi érdekli szénatom. A szénatomok mindig hat protonok, így tudjuk, hogy atomi szám 6. Ezen kívül, azt látjuk, hogy ott az a szám „6” a periódusos, a felső része a sejt szén (C), jelezve, hogy az atomi a szénatomok száma egyenlő hat.
Megjegyezzük, hogy a atomszáma az elem nem kapcsolódik egyedileg a relatív atomtömeg a periódusos rendszerben. Bár, különösen a tételek a táblázat tetején, úgy tűnhet, hogy a atomtömeg az elem kétszer atomi száma, akkor soha nem kell kiszámítani, hogy a atomi száma kettővel.

Keresse a neutronok száma a sejtmagban. A neutronok száma eltérő lehet a különböző atomok az azonos elem. Amikor két atom egy elem a protonok száma megegyezik különböző számú neutronok, ezek különböző izotópjai, hogy elem. Ezzel szemben a protonok száma, amely soha nem változik, a neutronok száma a atomok egy adott elem gyakran változik, így az átlagos atomtömeg az elem van írva, mint A tizedes törtet értékre között fekvő két szomszédos egész szám.

A neutronok száma lehet meghatározni jelölés elem izotópja. Például, a szén-14 jelentése radioaktív szén-12, a természetben található. Gyakran izotóp száma van feltüntetve, mint felső index számok, előtt áll a szimbólum elem 14 C. A mennyiségét neutronok kivonásával kapott protonok száma az izotóp szobában: 14-6 = 8 neutronok.
Tegyük fel, hogy mi érdekli-szénatom hat neutronok (12 C). Ez a leggyakoribb izotóp a szén, körülbelül 99% az összes atomok egy adott elem. [7] azonban körülbelül 1% a szénatomok a 7 neutronok (13 C). Más fajta szénatomok 7-nél nagyobb, vagy kisebb, mint 6 neutronok és léteznek nagyon kis mennyiségben.

Add fel a számot protonok és a neutronok. Ez lesz a atomtömeg az atom. Ne figyeljen az elektronok száma, mely körülveszi a nucleus - a teljes tömege nagyon kicsi, így szinte nincs hatással a számításokat.

A szénatom 6 protonok + 6 neutronok = 12. Tehát a atomsúlya a szén egyenlő 12. Ha ez volt az izotóp „szén-13”, akkor azt tudja, hogy ő 6 protonok + 7 = neutron nukleáris tömege 13.
Tény, hogy a atomtömege szén-13 13,003355 [8]. és ez az érték pontosabb, mert úgy határoztuk meg a kísérletezést.
Atomtömeg nagyon közel van a száma az izotóp. A könnyebb kiszámításához az izotóp szám gyakran egyenlővé tesszük a atomtömeg. A kísérletileg meghatározott értéke atomtömeg az izotóp kismértékben meghaladja a száma csak kis mértékben járult az elektronok.