Hogyan lehet megtalálni a relatív atomtömeg 1

Az egyetlen dolog, amire szüksége van - a periódusos rendszer. Szigorúan meghatározott helyen van rendelve minden eleme - „sejt” vagy „sejt”. Minden cellában van olyan információ, amely a következő információkat: az elem jel, amely egy vagy két betű a latin ábécé, a szekvencia (atomi) megfelelő számot a protonok száma az atommag és nagysága a pozitív töltés, a az elektronok eloszlását az elektron szintek és sublevels. És van még egy nagyon fontos érték - ugyanaz a relatív atomtömeg, jelezve, hogy hányszor jelent a nehezebb elem a standard szén egység.

Vegyünk egy konkrét példát. Vegyünk egy alkálifém nátrium, található, a periódusos számmal 11. atomsúlya feltüntetett van - mintegy 22.99 amu (Atomtömeg egység). Ez azt jelenti, hogy minden egyes szénatomja nátrium nehezebb egység, elfogadott, mint a standard összehasonlító, körülbelül 22 99-szer. Lekerekített vehet ez az érték a 23. Következésképpen, a tömege 1,66 * 23 * 10 = -24 mértéke 3,818 mértékben * 10 -23 gramm. Vagy 3,818 * 10 a -26 kg. Kalkuláltatott abszolút tömege nátrium-atom.

De, persze, hogy használja a számítás ilyen értékek rendkívül kényelmetlen. Ezért, mint általában, a relatív atomtömeg. A relatív atomsúly az azonos nátrium-körülbelül 22,99 amu

Bármely elem a periódusos táblázat tartalmazza a relatív atomtömeg. Ha szükséges, egy könnyen kiszámítható az abszolút atomtömeg megszorozzuk nagyságának relatív atomtömeg egység a szén mennyisége (1,66 * 10 -24 fok grammban).