Hogyan lehet megtalálni a entalpiája reakció

Néhány kémiai reakciók elnyelik vagy bocsátanak meleg környezetben. Az ilyen közötti hőátadás a kémiai reakció, és a környezet, az úgynevezett entalpia, vagy H. azonban lehetetlen pontosan mérni a entalpiaváltozást számítanak ezért figyelembe környezeti hőmérséklet (jelöljük AH). AH azt jelzi, hogy egy kémiai reakció hő szabadul a környezetbe (exoterm reakció), vagy hőelnyelő (endoterm reakció). Entalpia kiszámítani: AH = m x s x ATm, ahol m - az a reagensek tömegére számítva, s - a fajhő, AT - hőmérséklet-különbség van.

lépések szerkesztése

1. módszer 3:
Kiszámítása entalpia szerkesztése

Keresse meg a reagensek és reakciótermékek. Bármely kémiai reakció a reagensek és termékek. A reakcióterméket kölcsönhatása által a reagensek. Más szóval reagensek - az összetevők a recept, és a terméket - a félkész. Ahhoz, hogy megtalálja a AH a reakció, meg kell találni a reagensek és reakciótermékek.

• Például, meg kell találni a entalpiája reakciót víz képződése oxigén- és hidrogén: 2H2 (hidrogén) + O2 (Oxygen) → 2H2 O (víz). Ebben a reakcióban, H2 és az O2 - ez Reagensek és H2 O - a termék a reakció.

Határozza meg a teljes súlya a reagensek. Továbbá meg kell számítani a tömeg a reagensek. Ha nem tudja mérlegelni őket, majd kiszámítja a molekulatömeg megtalálni a tényleges. Molekulatömeg - egy állandó, amely megtalálható a periódusos vagy más táblázatok és molekuláris vegyületek. Szorozzuk meg a tömeg minden egyes reagens mólokban.

• A mi példánkban, a reagensek, a hidrogén és az oxigén, a molekulatömege 2 g és 32 g, ill. Mivel az általunk használt 2 mól hidrogén (az együttható egy kémiai reakció, mielőtt a hidrogén-H2) és 1 mól oxigén (hiányában az együttható O2 1 mol), a teljes tömeg a reagensek a következőképpen számítjuk ki:
  2 × (2r) + 1 × (32g) = 4g + 32g = 36g

Határozza meg a hőkapacitása a terméket. Ezután meghatározzák a konkrét hőt a reakciótermék. Minden molekula fajlagos hőkapacitása érték, ami állandó. Keresd meg ezt a konstans a táblázatokban a tankönyv kémia. Számos konkrét hőösszeg. A számításhoz van szükségünk J / g ° C

• Felhívjuk figyelmét, hogy ha több reakció termékeit, meg kell kiszámítani a hőkapacitása minden, majd adja hozzá őket, hogy entalpiája a reakciót.
• A mi példánkban, a reakcióterméket - a víz, amelynek fajhője 4,2 J / g ° C

Keresse meg a hőmérséklet-különbség. Most azt látjuk, AT - hőmérséklet-változás előtti és utáni reakció. A kiindulási hőmérséklet (T1) vonjuk ki a végső hőmérséklet (T2). Általánosan használt Kelvin skála (K) detektálására a hőmérséklet (a Celsius (° C), így ugyanazt az eredményt).

• A mi példánkban, tételezzük fel, hogy a kezdeti reakció-hőmérséklet volt 185K, és 95K a reakció után kezdődött, ezért ,? T a következőképpen számítjuk ki:
  AT = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K

Keressük meg a képlet entalpia AH = m x s x AT. Ha ismert m - tömege a reagensek, s - fajhője a reakcióterméket és AT - hőmérséklet-változás, akkor ki lehet számítani a entalpiája reakció. Helyettesítő értékek képletű AH = m x s x AT és fogadására entalpia. Az eredmény számított joule-ban (J).

• A mi példánkban, entalpiája a következőképpen számítjuk ki:
  AH = (36g) × (4,2 DzhK-1 g-1) × (-90K) = -13.608 J.

Meghatározása izolálás vagy energiaelnyelés. A legfontosabb jellemzője az entalpia AH - ez a meghatározás lesz a reakció exoterm (hőtermelő és csökkenti saját energia) vagy endoterm (hőelnyelő a környezetből, és javítja a saját energia). Ha a jel előtti érték AH pozitív, akkor a reakció endoterm. Ha az előjel negatív, akkor a reakció exoterm. Vigyázni kell, mert a nagy entalpiaértékei, mert ez azt jelentheti, egy nagy és gyors energia felszabadulással, ami oda vezethet, hogy egy robbanás.

• A mi példánkban, a végső eredmény egyenlő -13.608 J. Mielőtt entalpia negatív érték, ami azt jelenti, hogy a reakció exoterm. Forró gáz (gőz) H2 és az O2 kell lefoglalni egy bizonyos mennyiségű hő alkotnak egy vízmolekula, vagyis H2 O képződése reakció exoterm.

2. módszer 3:
Kiszámítása entalpia szerkesztése

Kiszámítani az energia kapcsolatok entalpia értékelést. Szinte az összes kémiai reakciók vezetnek törés bizonyos kapcsolatok és a kialakulását újakat. Tehát tépés vagy kémiai kötések jönnek tudja becsülni a változás entalpiája a teljes reakció segítségével teljesítmény összegzése ezeket a linkeket.

• Például, úgy a reakció: H2 + F2 → 2HF. Ebben az esetben az energia, hogy megtörjék a kötést a molekulában a H2 436 kJ / mol, és az energia rés F2 158 kJ / mól. [1] Végül a szükséges energia kötés képzésére egy molekulában HF H és F = -568 kJ / mól. [2] A közelmúltban, megszorozzuk az érték 2, mivel kapjunk a reakció során 2 mól HF, azaz 2 × -568 = -1136 kJ / mól. HKEY_LOCAL_MACHINE
  436 + 158 + -1136 = -542 kJ / mól.

A következő entalpia képződési entalpia értékelést. Számítsuk entalpiája képződésének AH lehetővé teszi kiszámítása révén reakciókat a reaktánsok és a termékek. Ha tudja a entalpiája megalakult a reakció termékeket és reagenseket, kiszámíthatja entalpiája formáció a következő példát.

• Például, vegyük a következő reakcióban: C 2H 5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2 O. Tudjuk, hogy a entalpiája formáció számítjuk: [3]
  C2 H5 OH → 2C + 3H2 + 0.5O2 = 228 kJ / mol
  2C + 2O2 → 2CO2 = -394 × 2 = -788 kJ / mol
  3H2 + 1,5 O2 → 3H2 O = -286 × 3 = -858 kJ / mol
  Most adjuk hozzá a számokat a rokon anyagok fentiekben kapott, hogy meghatározzuk a entalpiája reakció: C 2H 5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2 O,
  228 + -788 + -858 = -1418 kJ / mól.

Ne feledkezzünk meg a jelek előtt a entalpiaértékei. Kiszámításakor az entalpia formáció, a képlet meghatározására entalpiája reakció termék bekapcsolja, a jel kell entalpia változás. Más szóval, ha bekapcsolja a képlet entalpiája védjegy helyettesíteni kell az ellenkezőjét.

• A példában, vegye figyelembe, hogy a képződési reakciója C2 H5 OH terméket rögzített fordítva. C2 H5 OH → 2C + 3H2 + 0.5O2 azaz C2 H5 OH megtöri, ahelyett szintetizált. Ezért, a jel előtt a entalpia egy pozitív reakciót 228 kJ \ mol, bár a entalpiája képződésének C2 H5 OH -228 kJ \ mol.