Előállítási módszerei-oxidok - studopediya
1.5 Tárgy osztályozása szervetlen vegyületek és azok tulajdonságait
Jelenleg több mint 500.000 szervetlen vegyületek, tudni, hogy a képletek, nevek, és még tulajdonságokat szinte lehetetlen. Annak érdekében, hogy könnyebben navigálni a sokféle vegyi anyagok, az összes anyagot vannak osztva külön osztályokba, amely tartalmaz egy vegyületet hasonló szerkezetű és tulajdonságú.
Kezdetben minden vegyi oszlanak egyszerű és összetett.
Egyszerű anyagokat sorolják fémek és nemfémek.
Amellett, hogy a tipikus fémek és nemfémek egy nagy csoportja, anyagok, amelyeknek közbenső tulajdonságokkal, nevezik őket félfémet.
Komplex anyagok vannak osztva négy osztályba kémiai vegyületek: oxidok, savak és sók. Ez az osztályozás által kifejlesztett kiemelkedő vegyészek XVIII-XIX században Antoine Laurent Lavoisier, Mikhail Vasilyevich Lomonoszov, Yonsom Jacob Berzelius, John Dalton.
Ábra. A 8. ábrán a legfontosabb osztályok szervetlen vegyületek.
8. ábra - A fő osztályok a szervetlen vegyületek
A hidroxidok - típusú összetett anyagokat tartalmazó atomok egy elem E (kivéve fluor- és oxigén) és a gidroksogrupp OH; hidroxidok általános képletű E (OH) n. ahol n = 1 ÷ 6. E forma hidroxidok (OH) n nevezzük orto-formát; ha n> 2-hidroxidot is lehet a meta -forma álló atomok eltérő E és OH-csoportokat több oxigénatomot tartalmaz O, például az E (OH) 3 és EO (OH) e (OH) 4, és E (OH) 6 és EO2 (OH) 2.
Hidroxidokat osztva két ellentétes csoportot kémiai tulajdonságok: savas és bázikus hidroxidok.
Acid hidroxidok tartalmaz hidrogént tartalmaz, és amely lehet helyettesített fém atomok specifikus sztöchiometriai vegyértékkel. A legtöbb a sav a meta-hidroxidok -forma, ahol a hidrogén-atom a képletekben savas hidroxidok tegye az első helyen, mint például a H2 SO4. HNO3 és H2 CO3. helyett SO2 (OH) 2. NO2 (OH) és CO (OH) 2. Az általános képletű sav-hidroxidok - Hx Yeehaw. ahol elektronegatív komponens Yeehaw x - úgynevezett savas maradékot. Ha nem az összes hidrogénatomot szubsztituáljuk fém, maradnak részeként a sav rész.
Nevek közös savas hidroxidok két szóból: saját nevüket a vége „th” csoport és a „sav”.
Names savak és savas maradékot táblázatban mutatjuk be. Melléklet A.
Names-maradékokat az építőiparban felhasznált só nevek.
Alapvető hidroxidok tartalmaznak hidroxid ionokat, amelyek helyettesíthetők savas aminosavaknak specifikus sztöchiometriai vegyértékkel. Minden nagyobb hidroxidok orto-formájú; általános képletű M (OH) n. ahol n = 1,2 (kevesebb 3,4) és M n + - fém-kation. Példák képletek és nevek a fő hidroxidok:
NaOH - nátrium-hidroxid
Ba (OH) 2 - bárium-hidroxid
Savas és bázikus sóképző oxidok maradnak tulajdonságait a megfelelő hidroxidok reagáltatva ellenkező tulajdonságokkal által hidroxidok vagy együtt:
Amfoter oxidok, és a hidroxidok. Amfoter-hidroxidok és -oxidok - kémiai tulajdonság a sóképzés a két sor, például,-hidroxid és alumínium-oxid:
Így,-hidroxid és alumínium-oxiddal reakciók (a) olyan tulajdonságokat mutatni, az alap-oxidok és -hidroxidok, azaz savval képesek reagálni-hidroxidok és -oxidok, előállítottuk a megfelelő sót - alumínium-szulfát Al2 (SO4) 3. mivel a reakciók (b), ezek is mutatnak a tulajdonságait sav-hidroxidok és -oxidok, azaz reagálhat bázisos hidroxiddal és oxidképző sót - dioksoalyuminat (III) NaAlO2 nátrium. Az első esetben, az elem mutat alumínium fém tulajdon és a elektropozitív részét a komponens (Al 3+), a második - a nem-fém tulajdonság, és részben a elektronegatív komponens képletű só (AlO 2 -).
Ha ezek a reakciók jelentkeznek, vizes oldatban, az összetétele a kapott sót változik, de jelenlétében alumínium kation és anion marad:
Ott tartórudakhoz izolált komplex ionok [Al (H2 O) 6] 3+ - geksaakvaalyuminiya kation (III), [Al (OH) 4] - - tetragidroksoalyuminat (III) -ionok.
Elements kiállító vegyületek fémes és nem fémes tulajdonságokkal, úgynevezett amfoter, és tartalmazhatnak olyan elemeket, A, a periódusos rendszer -. Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po, stb, valamint a legtöbb elemét B csoportok . - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au, stb nevezzük amfoter oxidok, valamint, mint a mag, például:
BeO - berillium
FeO - vas-oxid (II)
- polihidrát arany-oxidot (III)
Ha amfoter vegyületek felelős elem több oxidációs fokú, az amfoter oxidok és hidroxidok (és így amfoter elem maga) kell kifejezni másképp. Az alacsony oxidációs fokú a hidroxidok és -oxidok megfigyelt túlsúlya alapvető tulajdonságait, és a nagyon eleme - fémes tulajdonságokkal, így szinte mindig egy része a kationok. A magas oxidációs fokú, másrészt, van egy túlsúlya savas tulajdonságait a hidroxidok és -oxidok, de a elemet - nem fémes tulajdonságokkal, így szinte mindig egy része a anionok. Így a-oxid és -hidroxid mangán (II) uralja az alapvető tulajdonságok, és az a része a mangán kation típusú [Mn (H2 O) 6] 2+. mivel az oxid és hidroxid mangán (VII) uralja savas tulajdonságokat, és a mangánt tartalmazza az összetétel az anion-típusú MnO4 -. Amfoter hidroxidok nagy túlsúlya a sav tulajdonságainak tulajdonítható, képletek és nevek mintás savas hidroxidok, például NMN VII O4 - permangánsav.
Így a Division elemek fémek és nemfémek - szimbólum; elemek közötti (Na, K, Ca, Ba, stb), és a tisztán fémes elemek (F, O, N, Cl, S, C, stb) egy tiszta, nem-fémes tulajdonságokat létezik egy nagy csoportja elemek amfoter tulajdonságokkal.
1) előállítására szolgáló eljárásokat a sók
A kölcsönhatás egyszerű anyagok
Kölcsönhatása savak és bázisok (semlegesítés)
sav-só és a kapott
Kölcsönhatás sók és lúgok
Kölcsönhatása két só (kicserélődési reakció)
oxidot reagáltatunk egy savval
Termolízis-sók
Kölcsönhatása két só (csatlakozás)
Kölcsönhatása két só (komplexképzés)
A oxidációját egyszerű és összetett anyagok