Elektronikus egyenleg módszer

Home | Rólunk | visszacsatolás

1. Rögzítse a reakcióvázlatban, amely szükséges, hogy kiegyenlítse:

2. Határozza meg az oxidáció mértékét az atomok részt vesz a reakcióban. Ahhoz, hogy azonosítja azokat az elemeket, amelyek megváltoztatják az oxidációs állapotban:

3. Készítsen elektronikus mérleg áramkört. helyettesítésével benne az atomok számát oxidálószer és redukálószer, amely elérhető a kezdeti reakcióban.

Az elektronok száma vett oxidálószer, egyenlő az elektronok száma felszabaduló vosstanovitelem.Nayti legkisebb közös többszöröse az elektronok száma és további tényezők, amelyek az együtthatók az oxidáló és redukáló szerekkel:

4. gondoskodjon az együtthatók az oxidálószer és a redukáiószer a bal oldali részét, mielőtt redukált és oxidált formái a jobb oldali részén az áramkör (figyelembe kell venni kétszerese atomok száma az áramkörben az elektronikus mérleg):

5. Equalize fématomok nem változtatják az oxidáció mértékét.

Bal oldali részén a 12 atomok K, ezért a jobb oldalon, hogy a K2 SO4. tartalmazó 2 K atom van elhelyezve a 6 arányú:

6. Kiegyenlítés-maradékot.

A jobb oldalon 8 ionok. Ezért elé H2 SO4 arány 8:

7. Kiegyenlítés hidrogénatomok.

A bal oldali részén a 16 a hidrogénatomok, ezért mielőtt a H2 O kelljen helyezni az arány 8:

8. Ellenőrizzük a helyes megválasztásával a koefficiensek számának számlálásával oxigén atomok mindkét oldalán az egyenlet:

A bal oldalon: 2 x 4 + 8 x 4 = 40. A jobb oldali rész 2 · 4 · 6 + 4 + 8 = 40. A együtthatók jól illeszkedjenek.

fél-reakció módszerrel (ion-elektron módszer)

Ezt a módszert alkalmazzák a egyenleteit redox reakciók zajlanak megoldás. Ebben a tekintetben, mint az egyes atomok és molekulák vagy ionok formájában, amelyben léteznek az oldatban: nonelectrolytes, és gyenge elektrolitok rosszul oldódó anyag van rögzítve egy molekuláris formában, és erős elektrolitok - az ionok formájában.

A kezdeti ionok, vagy molekulák lehetnek túlzott vagy oxigénhiányt atomok képest a képződött részecskék. Az átadás ezen atomok végezzük hidrogénnel kationokkal. hidroxid-ion vagy víz molekula H2 O (jellegétől függően a környezet, amelyben ez a reakció megy végbe).

Reakcióvázlatok rajz fél-reakció

IAd savas környezetben

Az oldat ionokat tartalmaz H + és H2O molekulák

Az oxigén fölöslege a bal oldalon az egyenlet van társítva a H + kationok képezve vízmolekulák:

ahol n - az oxigénatomok számának, hogy eredeti részecske küld vagy fogad; m - oxigénatomok számának maradó az eredeti részecske.

Az oxigén hiánya a bal oldalon az egyenlet pótolja a vízmolekulák, így hidrogén-kationok: