elektrolitos disszociáció

Bázisok - egy elektrolit, amely után disszociációs vizes oldatban ellátó hidroxid-ionokat és más negatív ionok nem képezik:

KOH = K + + OH -.
A Ca (OH) 2 = Ca 2+ + 2OH -

Disszociációja rosszul oldódó bázisok Mg (OH) 2. Cu (OH) 2. Mn (OH) 2. Fe (OH) 2, és a másik nincs gyakorlati jelentősége.

Erős bázisok (alkálifém) NaOH, KOH, Ba (OH) 2 és mások. A legjobb ismert gyenge bázis ammónia-hidrát NH3 · H2 O.

A sók - ez az elektrolitok upon disszociációs vizes oldatban kínálat bármely kation, kivéve H + és bármely eltérő anionokat OH -:

Oldódás után és disszociációs közeggel és savas sói azok kationok és / vagy anionok is tovább reagáltathatjuk vízzel - alávetni reverzibilis hidrolízis; miatt az utóbbi folyamat megoldások sók megjelenő sok H + kationokat és / vagy anionok OH -.

Basic # 243; manifeszt MgCI só (OH), Cu2 CO3 (OH) 2 és a másik a legtöbb gyakorlatilag oldhatatlan vízben.

Tiszta víz - ez egy nagyon gyenge elektrolit:

H2 O H + + OH -

A koncentrációban hidrogén kationok H + és a hidroxid-ionok OH - tiszta vízben, és töltsük fel egy nagyon kis mennyiségű 1 × 10 -7 mol / l, 25 ° C-on Hidrogén kation H + jelenti a legegyszerűbb kémiai részecske - proton p + (az elektron héj a kation képlete H + 1 0, és nem tartalmaz elektronokat). A szabad proton nagy mozgékonyságát és penetrációs képességét; körülvéve poláros vízmolekulák maradhat szabad és nem kapcsolódik egy molekula H2 O, oxónium-kation formában H3 O +:

A típusú vizes oldatok a közeg: