AgCl: 2

Vegyük például egy ioncserélő közötti reakció két megoldás sók: ezüst-nitrát és nátrium-klorid.

1. létrehozása molekuláris reakcióegyenlet, választotta a együtthatókat.

2. között megtalálható a reakció termékei olyan anyag, amely képződését okozza reakció. Ez lehet egy csapadék (aztán nyíl ↓), a gáz (majd tegye nyíl ↑) vagy gyenge elektrolit.

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

3. Adjon meg egy molekuláris egyenlet alapján képletű minden egyes anyag szilárdsága savak és bázisok, sók közegben való oldhatóság.

AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
oldható oldható oldódó csapadékot
só só só

4. Készítsen egy teljes ionos egyenlet, tudván, hogy az ionok formájában rögzített csak:

- oldható só tápközegben (lásd a táblázat oldhatóság).

Ag + + NO3 - + Na + + Cl - = AgCl ↓ + Na + + NO3 -

5. Távolítsuk mindkét oldalról az ion-molekuláris képlete azonos egyenlet ionokat, azaz a ionokat, amelyek nem vesznek részt a reakcióban (hangsúlyozni őket).

Ebben a példában, ha ugyanazokat az ionokat a bal és jobb oldalán az egyenlet a Na + és NO3 -. Hangsúlyozzuk őket:

6. PRESCRIBE Formula maradék ionokat, és ennek eredményeként kap rövid ionos egyenletet, amely kifejezi az anyag a jelen reakciót.

A mi példánkban, eltávolítjuk az aláhúzott képletek és így a rövidített ionos egyenlet:

Ag + + Cl - = AgCl ↓