A moláris tömeget anyagokat

Moláris anyag tömege

Az anyagmennyiség egy mól, azaz rész, amelyet szükségszerűen tartalmaz 6,02 · október 23 részecske tömege, amely jellemző pontosan ennek az anyagnak. Például, egy mól vas Fe tömegét reprezentálja 56 g, egy mól víz H2O - 18 tömeg g. Az ilyen jellemzés anyag - tömege egy mól az anyag - említett képviseli molekulatömegtől és a moláris tömege M. anyag számszerűen egyenlő a relatív atomsúly, ha az anyag áll atomok, vagy a relatív molekulatömege, ahol az anyag áll molekulák. Ez a számszerű egybeesés, mert tartalmazott egy gramm 6,02 · október 23 atomi tömegegység, amelyek kifejezett relatív atomi és molekuláris tömegű.

Mivel a moláris tömege azt jelzi, a tömeg egy mól, azt a dimenzió g / mol. Így ki lehet számolni, a moláris tömege hasonlóan kiszámításához relatív molekulatömegű anyag, amely úgy definiálható, mint az összege a relatív atomi tömegek alkotó elemek az anyag alapján azok mennyiségét. De meg kell jegyezni, hogy a relatív atomi és molekuláris tömege viszonyítottak dimenziómentes mennyiségek, amint azt a moláris tömege g / mol.

Például, definiáljuk a moláris tömege a víz H2 O:

Moláris anyag tömege - az aránya a részét, az anyag súlya anyag mennyisége ebben a részében :.

Ezen képlet, meg lehet határozni az anyag mennyiségét, ha az anyag ismert tömegű és fordítva.

Például, hogy tömegének meghatározásához 3 mol szén-dioxid CO2. Először meghatározzuk a CO2 moláris tömege:

Az anyag tömege formula határozza meg: m = ν · M.

A széndioxid tömegét egyenlő:

m (CO2) = 3 mol · 44 = 132 g

Most határozza meg az ammónia mennyiségét NH3 anyagot tömegméréssel határoztuk meg 3,4 mólos NH3 súlya:

Az anyagmennyiség formula határozza meg :.

Az anyag mennyisége az ammónia: